1.了解化学能与热能的彼此转化;了解吸热反响、放热反响以及化学反响在供给热量上的重要作用;

  【提出问题】展现“自热饭盒”的图片，调查一下自热饭盒与一般饭盒有什么不同之处?

  【教师引导】这个小小的加热包是运用了化学反响来供给热能。其实在咱们日子中经常会运用化学反响来供给能量，那今日就让咱们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

  【教师发问】回想之前所做的化学试验，想一想化学反响中能量改变的首要表现形式是什么呢?

  【学生答复】依据反响过程中的热量改变可将化学反响分为放热反响和吸热反响。

  【教师总结】放热反响即指反响过程中放出热量的反响，吸热反响即指反响过程中吸收热量的反响。

  【演示试验】在一支试管中参加2~3mL 6mol/L的盐酸，再刺进用砂纸打磨光的铝条，调查现象，并用温度计丈量溶液温度的改变。

  【学生考虑】为何需要用砂纸打磨铝片?(由于铝片外表有氧化膜，打磨铝片可以除掉外表的氧化膜。)

  【描绘现象】有气泡产生，温度计的示数上升，是由于酸遇生动金属反响生成氢气和盐，反响放热。

  【学生试验】进行酸碱中和反响的试验，设置怎样的试验可以测定中和反响是放热仍是吸热?

  【学生答复】可设为三组试验①HNO3溶液和NaOH溶液混合;②HCl溶液和NaOH溶液混合;③HCl溶液和KOH溶液混合，别离测验混合前后的温度。

  【教师引导】调查三个反响的化学反响方程式和离子方程式，有什么相同和不同之处?可以得出什么定论?

  【学生总结】由此可见，三个反响的化学方程式尽管不同，反响物也不同，可是它们的反响实质相同，都是H+与OH-离子反响生成水的反响，归于中和反响，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出定论中和反响都放热。

  【提出问题】假如三个反响中H+和OH-离子的量都持平，则生成水的量也持平，那么放出的热量是否也持平呢?

  【学生答复】三组试验所在条件要相同，如运用的仪器、外界环境中温度和压强要相同;三组试验酸和碱的用量要相同，以确保生成水的量相同;操控相同的反响时间。

  【学生总结】只需反响中H+和OH-离子的量都持平，生成水的量持平，所以放出的热量也持平。

  【教师弥补】所以酸碱产生中和反响生成1mol H2O时所开释的热量称为中和热。

  【小结】师生互动总结本节课的首要内容，即热量改变是化学反响中的首要表现形式，有些化学反响表现为向环境放出热量，有些化学反响表现出向环境吸热。